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目次

熱化学講義ノート

熱化学講義ノート

  • 冨田 稔(著)
  • 1 仕事
    • 1-1 熱はエネルギーである
    • 1-2 熱力学第一法則
    • 1-3 気体の膨張仕事
    • 1-4 可逆変化と最大仕事
    • 1-5 典型的な変化
    • 1-6 熱力学サイクル
  • 2 熱容量
    • 2-1 エンタルピー
    • 2-2 定圧熱容量と定容熱容量
    • 2-3 定圧熱容量と定容熱容量の関係
    • 2-4 理想気体のCpとCvの関係
    • 2-5 第4の典型変化-自由拡張
    • 2-6 熱力学サイクルにおける熱と内部エネルギー
    • 2-7 第5の典型変化-理想気体の断熱可逆変化
    • 2-8 変化の比較
  • 3 エントロピー
    • 3-1 新しい状態量
    • 3-2 熱力学第二法則
    • 3-3 いろいろな場合のエントロピー変化
    • 3-4 エネルギーの質としてのエントロピー
  • 4 ギブス関数
    • 4-1 ギブス関数の導入
    • 4-2 「自由エネルギー,自由エンタルピー」と呼ばれる理由
    • 4-3 Gによる判断の限界
  • 5 標準生成エンタルピー
    • 5-1 元素の標準生成エンタルピー
    • 5-2 化合物の標準生成エンタルピー
    • 5-3 標準生成エンタルピー表の利用
    • 5-4 反応熱の温度変化
  • 6 標準エントロピーと標準生成自由エネルギー
    • 6-1 熱力学第三法則
    • 6-2 標準エントロピー
    • 6-3 エントロピー変化の温度変化
    • 6-4 標準生成自由エネルギー表
  • 7 Gの温度変化と圧変化
    • 7-1 Gの温度変化と圧変化の基本式
    • 7-2 Gの圧変化
    • 7-3 ΔGの圧変化
    • 7-4 Gの温度変化
    • 7-5 ΔGの温度変化
    • 7-6 ギブス-ヘルムホルツの式
    • 7-7 クラペイロンの式
  • 8 化学平衡
    • 8-1 ファントホッフの定温式
    • 8-2 ΔG°とΔG
    • 8-3 Kpの温度依存性
    • 8-4 Kpの温度変化の定量的な利用
    • 8-5 平衡の圧依存性
    • 8-6 反応率
  • 9 溶液の熱力学
    • 9-1 部分モル量
    • 9-2 科学ポテンシャル
    • 9-3 溶液の化学ポテンシャルを表す式
    • 9-4 ラウールの法則
    • 9-5 理想溶液
  • 10 相平衡
    • 10-1 凝固点と融点
    • 10-2 凝固点降下,沸点上昇の定性的な理解
    • 10-3 凝固点降下と沸点上昇における仮定について
    • 10-4 凝固点降下の定量的な扱い
    • 10-5 凝固点と溶解度
  • 11 状態図
    • 11-1 液体どうしは相互に溶解するが,固体どうしは全く溶解しない系の等圧状態図
    • 11-2 ギブスの相律
    • 11-3 液体では相溶しない系の等圧状態図
    • 11-4 液体では相溶しない系の等温状態図
    • 11-5 液体でも気体でも相容する系の等温状態図
    • 11-6 液体でも気体でも相容する系の等圧状態図
  • 12 浸透圧
    • 12-1 浸透圧の原理
    • 12-2 逆浸透