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目次

これならわかる分析化学

これならわかる分析化学

  • 古田 直紀(著)
  • 1.濃度の表し方
    • 1-1 質量濃度
    • 1-2 モル濃度
    • 1-3 質量濃度(ppm)とモル濃度(M)との変換
  • 2.分析結果の統計処理
    • 2-1 分析結果の表示
    • 2-2 誤差の伝播
    • 2-3 線形最小二乗法による一次近似式
    • 2-4 相関関数r
  • 3.化学平衡
    • 3-1 化学反応の平衡
    • 3-2 解離平衡(電解質物質が水に溶けている場合)
  • 4.酸・塩基平衡(1)-強酸・強塩基と弱酸・弱塩基-
    • 4-1 酸と塩基の定義
  • 5.酸・塩基平衡(2)-弱酸の塩・弱塩基の塩-
    • 5-1 弱酸と弱塩基の塩
  • 6.緩衝溶液
    • 6-1 緩衝溶液とは
    • 6-2 緩衝溶液の調製
    • 6-3 緩衝機構
  • 7.多塩基酸の多段階解離
    • 7-1 リン酸H3PO4の解離
    • 7-2 リン酸の塩の解離
    • 7-3 pHを変化させた時の各リン酸イオン種の割合
    • 7-4 リン酸塩緩衝液
    • 7-5 炭酸H2CO3の解離
    • 7-6 炭酸の塩の解離
    • 7-7 pHを変化させた時の各炭酸イオンの割合
  • 8.多塩基酸の塩
    • 8-1 多塩基酸の酸性塩MHAのpH
  • 9.酸-塩基滴定
    • 9-1 炭酸ナトリウムNa2CO3の塩酸による滴定
  • 10.錯滴定
    • 10-1 錯滴定
    • 10-2 pHを変化させた時の各EDTAイオン種の割合
    • 10-3 金属イオンとEDTAとの錯体
    • 10-4 EDTAの滴定曲線
  • 11.沈殿滴定
    • 11-1 溶解度積
    • 11-2 沈殿滴定によるハロゲンイオンの定量
  • 12.酸化と還元
    • 12-1 酸化と還元の定義
    • 12-2 標準還元電極電位
    • 12-3 イオン化傾向
    • 12-4 ネルンスト(Nernst)の式
    • 12-5 化学電池(ガルバニルセル)
  • 13.酸化還元滴定
    • 13-1 Fe2+溶液のCe4+溶液による滴定

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